苯和液溴有怎样的反应（高考有机化学实验易错点总结）

一、重要有机化合物实验现象归纳

1． 在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

2． 光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴生成。

3． 加热(170 ℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体依次通入溴水、酸性高锰酸钾溶液：溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅。

4． 在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生。

5． 苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

6． 乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7． 苯与液溴在有铁粉作催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成褐色的油状液体。

8． 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪去。

9． 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：钠在底部缓慢反应，生成气泡。

10．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

11．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

12．灼烧蛋白质：有烧焦羽毛的气味。

二、有机物的检验辨析

1． 卤代烃中卤素的检验

取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

2． 烯醛中碳碳双键的检验

(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

提醒：若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：

—CHO＋Br2＋H2O―→ —COOH＋2HBr而使溴水褪色。

3． 二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

4． 如何检验溶解在苯中的苯酚？

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶

液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

提醒：(1)若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3＋进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

(2)若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

5． 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2===CH2、SO2、CO2、H2O?

将气体依次通过

无水硫酸铜→品红溶液→饱和Fe2(SO4)3溶液→品红溶液

　(检验水) (检验SO2)(除去SO2)__(确认SO2已除尽)

→澄清石灰水→溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液

(检验CO2)　　　　　　(检验CH2===CH2)

※有机实验中应注意的问题

1．加热方面

(1)用酒精灯加热：火焰温度一般在400～500 ℃，教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。

(2)水浴加热：银镜反应(温水浴)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃水浴)、蔗糖的水解(热水浴)。

2．蒸馏操作中应注意的事项

温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；烧瓶中加碎瓷片防暴沸；冷凝管一般选用直形冷凝管，冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动方向应相反。

3．萃取、分液操作时应注意的事项

萃取剂与原溶剂应互不相溶；若是分离，萃取剂不能与溶质发生反应；分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出。

4．冷凝回流问题

当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时，可通过在反应容器的上方添加一个长导管达到此目的(此时空气是冷凝剂)，若需要冷凝的试剂沸点较低，则需要在容器的上方安装冷凝管，常选用球形冷凝管，此时冷凝剂的方向是下进上出。

5．在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品的产率

常用的方法有：①及时蒸出或分离出产品；②用吸收剂吸收其他产物如水；③利用回流装置，提高反应物的转化率。

典型有机物制备实验

乙烯的实验室制法

1. 药品: 乙醇 浓硫酸

2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管

3．步骤：

（1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）

（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。

(3)用排水集气法收集乙烯。（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。

（5）先撤导管，后熄灯。

4.反应原理：（分子内的脱水反应）CH3－CH2－OHCH2＝CH2↑＋H2O

5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）

6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。

7.注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

（2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂 ②脱水剂 （③吸水剂）

（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。

如：分子之间的脱水反应CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。

（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。

（5）为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？

答：因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：

C2H5OH ＋ 2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O ；C ＋ 2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。

（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？

答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液

（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）

苯与液溴反应

1. 药品：苯、液溴、铁粉、蒸馏水、AgNO3溶液

2．装置：分液漏斗、圆底烧瓶、锥形瓶、导管

4.反应原理：

5.现象：（1） 液体轻微翻腾，有气体逸出;（2） 烧瓶底部有褐色不溶于水的液体;

（3）锥形瓶中生成浅黄色沉淀。

6.注意点：

(1)反应用的是液溴，而不是溴水。

(2)制溴苯反应中，实际起催化作用的是FeBr3；2Fe＋3Br2=2FeBr3。

(3)跟瓶口垂直的长玻璃管兼起导气和冷凝的作用。

(4)导管出口不能伸入水中，因HBr极易溶于水，要防止倒吸(5)导管口附近出现的白雾是HBr遇水蒸气所形成的。

(6)烧瓶中生成的溴苯因溶入溴而显褐色。提纯的方法是：将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯比水密度大，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯。

Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O

(7)粗溴苯提纯后，可进一步精制，其方法是①水洗(除去可溶性杂质FeBr3等)，②碱洗(除去Br2)，③水洗(除去NaOH等)，④干燥(除去H2O)，⑤蒸馏(除去苯)。

酯化反应

1. 药品：乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠

2. 装置：

3. 步骤：

1、按照装置图连接仪器；

2、在一支试管中加入3ml乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml的冰醋酸。用酒精灯小火加热试管3—5min；

3、将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

4. 反应原理

5. 现象：液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。

6. 注意点：

1、各试剂加入试管的次序能否颠倒？不能

2、浓硫酸的作用是什么？催化剂、吸水剂

3.得到乙酸乙酯是否纯净，可能含哪些杂质？乙酸、乙醇

4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？① 中和乙酸；② 溶解乙醇；③ 降低酯在水中的溶解度

5. 为什么导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中？防止倒吸

实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片的目的是什么？防止暴沸

装置中的长导管的作用是？导气、冷凝回流