2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫．共同工作多年的二人

（1）A．石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，所以石墨烯的结构与金刚石不相似，故A错误；B．石墨烯是平面形分子，分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确；C．一个碳原子中含有32个单键，即32个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为32NA，故C错误；D．石墨层内是共价键，石墨层与层之间的作用力是范德华力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；故选：BD；（2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意向排4s电子再排3d电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；②乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而乙烷不存在氢键，故答案为：乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而乙烷不存在氢键，③该晶胞中含Cu原子个数=6×12=3，含有Au=8×18=1，所以其化学式为Cu3Au或AuCu3，故答案为：Cu3Au或AuCu3；④a．甲烷为正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故a正确；b．乙炔为直线形分子，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故b正确；c．苯为平面正六边形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故c正确；d．乙醇结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故d错误；故选：abc；⑤酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp2杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp3杂化，该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为：2；故答案为：sp3和sp2；2；