2023山东大学化学考研考试科目有哪些？有101思想政治理论、201英语一、628理论化学和835合成化学，其中包括英语科目，对英语科目基础差的考生注意多加复习，同时考试大纲高顿小编已整理下来快来看！
一、山东大学化学考研考试科目
①101思想政治理论②201英语（一）③628理论化学④835合成化学
|
070300化学 |
|
研究方向 |
初试科目 |
复试科目 |
备注 |
01无机材料化学
02配位化学
03能源与环境材料
04无机材料制备
05无机/有机复合材料 |
①101思想政治理论②201英语（一）③628理论化学④835合成化学 |
笔试：普通物理或无机化学
面试：英语（听力、口语、翻译）、专业综合素质及科研能力 |
同等学力加试：
1.无机材料科学基础
2.材料化学 |
二、山东大学化学考研考试大纲
628理论化学
考试内容：
物理化学（含结构化学）（100分）
该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。
第一章热力学第一定律
1．热力学概论
1.1热力学的目的、内容和方法
1.2热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数
2．热力学第一定律
2.1热和功
2.2热力学能
2.3热力学第一定律的表述与数学表达式
3．体积功与可逆过程
3.1等温过程的体积功
3.2可逆过程与最大功
4．焓与热容
4.1焓的定义
4.2焓变与等压热的关系
4.3等压热容和等容热容
5．热力学第一定律对理想气体的应用
5.1理想气体的热力学能和焓
5.2理想气体的Cp与Cv之差
5.3理想气体的绝热过程
6．热力学第一定律对实际气体的应用
6.1节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应
7．热力学第一定律对相变过程的应用
8．化学热力学
8.1化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度；
8.2赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓
8.3标准反应焓变与温度的关系—基尔霍夫定律
第二章热力学第二定律
1．自发过程的共同特征
2．热力学第二定律
3．卡诺定理
3.1卡诺循环
3.2卡诺定理
4．过程的热温商与熵函数
4.1可逆过程的热温商与熵函数的概念
4.2不可逆过程的热温商与体系的熵变
5．过程方向和限度的判据
5.1克劳修斯不等式
5.2熵增加原理
6．△S的计算
6.1简单状态变化过程△S的计算
6.2相变过程△S的计算
7．热力学第二定律的本质与熵的统计意义
7.1热力学第二定律的本质
7.2熵和热力学概率—玻兹曼公式
8．热力学第三定律与规定熵
8.1热力学第三定律
8.2规定熵
8.3化学反应过程熵变的计算
9．亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能
9.1亥姆霍兹自由能及△A判据
9.2吉布斯自由能及△G判据
10．过程△G的计算与应用
10.1理想气体等温过程△G的计算
10.2纯物质相变过程△G的计算
11．热力学关系式
11.1四个热力学基本关系式
11.2对应系数关系式与麦克斯韦关系式
第三章化学势
1．溶液组成的表示法
2．偏摩尔量与化学势
2.1偏摩尔量的定义和集合公式
2.2化学势的定义及其与温度、压力的关系
3．稀溶液中两个经验定律
3.1拉乌尔定律
3.2亨利定律
4．混合气体中各组分的化学势
4.1理想气体的化学势
4.2非理想气体的化学势
5．理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
5.1理想溶液的定义及各组分的化学势
5.2理想溶液的通性
6．稀溶液中各组分的化学势
7．稀溶液的依数性
7.1蒸汽压下降
7.2凝固点下降和沸点上升
7.3渗透压
8．非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念
第四章化学平衡
1．化学反应的等温方程式与标准平衡常数
1.1化学反应的等温方程式
1.2标准平衡常数
2．平衡常数的表达式
2.1气相反应的平衡常数的表达式
3．复相化学平衡
3.1平衡常数的表达式
3.2解离压力
4．平衡常数的测定与平衡转化率的计算
5．标准生成吉布斯自由能
5.1标准生成吉布斯自由能
5.2反应的标准吉布斯自由能改变的计算
6．温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
6.1温度对平衡常数影响—标准平衡常数与温度的关系
6.2压力对化学平衡的影响
6.3惰性气体对化学平衡的影响
7．同时平衡与反应的耦合
由于篇幅较长，完整版可复制后查看《628理论化学》https://www.yz.sdu.edu.cn/2023/2023kaoshidagang/628.doc
835合成化学
考试内容
1.绪论
掌握（1）有机化合物的结构及有关化学键、共价键等方面的概念；（2）有机化合物的结构与其理化性质的关系；（3）按碳架及官能团分类有机化合物的一般原则；（4）共价键断裂的方式与三种主要有机反应机理的基本特征。
2.烷烃和环烷烃
掌握（1）杂化轨道、键角、分子空间结构及同分异构的关系；（2）烷烃的系统命名法；（3）烷烃构象的表示方法和命名；（4）烷烃的结构与其相应的熔点、沸点等物理性质之间的关系；（5）烷烃的化学反应；（6）环烷烃的结构与稳定性。
3.对映异构
掌握（1）有机化合物的结构的构造、构型、构象；（2）主要介绍旋光度和比旋光度的概念；（3）手性碳和手性分子的概念；（4）判断手性分子的一般原则；（5）手性分子的命名；（6）不含手性中心化合物的对映异构。
4.烯烃
掌握烯烃的结构、异构和命名、制备方法、化学性质；重点掌握烯烃的催化氢化、亲电加成、硼氢化—氧化反应、与溴化氢的自由基型加成反应、氧化反应、聚合反应、烯烃-H的反应。
5.炔烃
掌握烯烃的结构、异构和命名、制备方法、化学性质；重点掌握炔烃的加氢、亲电加成、亲核加成、氧化反应、端炔的氧化偶联反应等。
6.二烯烃、共轭体系和共轭效应
掌握共轭二烯烃的结构特征和共轭体系；重点掌握共轭二烯烃的制备、反应，如Diels-Alder反应等。
7.芳烃
掌握芳烃的结构、命名；重点掌握芳烃化学性质，如亲电取代反应、加成反应、烷基苯侧链的反应；了解其他芳烃，如萘、蒽、联苯、二苯甲烷的结构、反应特点。
8.卤代烃
掌握卤代烃的制备和化学性质；重点掌握卤代烃的取代反应、消除反应、还原反应、与金属的反应及有机金属试剂；初步掌握芳环上的加成-消除、及苯炔反应机理。
9.光谱知识
掌握紫外光谱、红外光谱、核磁共振谱、质谱的原理与应用。
10.醇、酚、醚
初步掌握醇、酚、醚的结构、分类和命名；掌握醇、酚、醚的制备和化学性质；重点掌握醇羟基的取代反应、成酯反应、脱水反应、氧化和脱氢、邻基参与、片呐醇重排、邻二醇的氧化，酚的Fries重排、Claisen重排、氧化与还原、及其芳环上的取代反应，醚键的断裂、1,2-环氧化合物的的反应等。
11.醛和酮
掌握羰基的结构特点、制备方法；重点掌握醛、酮醛、酮的化学性质，如亲核加成、氧化与还原、Cannizzaro反应(歧化反应)、以及-H的反应；了解羰基加成的立体化学-Cram规则。
12.羧酸
掌握羧酸的结构、命名和制备方法；重点掌握羧酸的化学性质，如羧酸衍生物的生成、还原、脱羧、-H的卤代、及其二元羧酸的热分解反应等。
13.羧酸衍生物
掌握羧酸衍生物的结构、命名、和制备方法；重点掌握羧酸衍生物的化学性质，如水解、醇解、氨解、酸解、还原、缩合、与有机金属化合物的反应、酯的热消除反应、以及酰胺氮原子上的反应等。
14.双官能团化合物
掌握羟基醛和羟基酮，,-不饱和醛、酮，醌，卤代酸及其酯、醇酸和酚酸的制备及其典型化学反应；重点掌握羰基酸及-二羰基化合物的制备及其化学性质，如乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯在有机合成中的应用等。
15.氮化合物
掌握胺的结构、制备方法和化学性质，如胺的烃基化、酰基化、磺酰化、氧化，与亚硝酸反应、与醛、酮反应，以及芳胺环上的亲电取代反应等；
掌握季铵盐和季铵碱的形成，以及季铵碱的Hofmann热消除反应;
初步掌握硝基化合物的结构、制备和化学性质，如硝基化合物还原、具有-H的硝基化合物与羰基缩合反应等；
初步掌握腈和异腈结构、制备方法和化学性质，如加氢与还原、水解、醇解、-H的反应等；
初步掌握重氮和偶氮化合物的结构、制备方法和化学性质，如重氮甲烷的甲基化反应、与酰氯的反应、与醛酮的反应、受热或光作用生成碳烯的反应等。
重点掌握芳香族重氮盐的结构、制备方法和化学性质，如芳香族重氮盐的取代反应(包括被-OH、-F、-Cl、-Br、-I、-CN、-H等基团取代的反应)、偶合反应(包括偶合反应的条件、偶合反应的位置等)、还原反应等。
了解偶氮化合物的结构、基本制备方法及其还原反应。
16.含硫、磷、硅的有机化合物
初步掌握含硫化合物，如硫醇、硫酚、硫醚的制备及其化学性质；
初步掌握含磷化合物的结构和、制备及其化学性质，如卤代烃与磷化钠制备有机膦的反应、三氯化磷与Grignard试剂制备三级膦的反应、亚磷酸三酯的Arbuzov反应;
掌握Wittig试剂及其与醛、酮、卤代烃、酰卤、环氧化合物、活性碳-碳双键、碳-氮双键等的反应；
了解含硅化合物的制备及其化学性质，如含硅-碳键的化合物无机酸、Lewis酸、卤素等发生的取代反应，含硅-卤键化合物的水解、醇解、氨解、还原反应，含硅-氢键化合物与烯烃、羰基化合物的加成,与醇、酚、羧酸等的取代反应等。
17.非苯芳香族化合物
掌握芳香性和HÜckel规则；
了解常见非苯碳环芳香族化合物，如环丙烯基碳正离子、环戊二烯基负离子、环庚三烯基正离子、环庚三烯酚酮、环辛四烯双负离子、Azulene、轮烯等的基本结构特征；
掌握芳香杂环化合物呋喃、噻吩、吡咯、唑、吡啶、吲哚、喹啉和异喹啉的结构、制备、及其典型化学性质，如呋喃、噻吩、吡咯的亲电取代反应(包括硝化、磺化、卤化、酰化,以及吡咯的Reimer-Tiemann反应、Kolbe反应、与重氮盐的偶联反应等)、加氢反应、Diels-Alder反应、吡咯的酸碱性反应，唑的碱性、N-烷基化和酰基化、亲电取代反应，吡啶的亲电取代、亲核取代、氧化、还原、以及吡啶侧链-H的反应，喹啉和异喹啉的亲电取代、亲核取代、及氧化和还原反应等。
18.周环反应
初步掌握分子轨道对称性守恒原理和前线轨道理论；
初步掌握电环化反应、环加成反应、迁移反应的特点。
19.碳水化合物
了解单糖的结构、命名和化学性质，如互变异构现象、氧化、还原、成月杀、、递升和递降、以及颜色反应等；
了解低聚糖，如麦芽糖、蔗糖、乳糖、纤维二糖等化合物的基本结构与化学性质。
20.氨基酸、蛋白质和核酸
了解氨基酸、多肽和蛋白质的基本结构、命名、来源与制法；
了解氨基酸的基本化学性质，如两性和等电点、酯化、脱氨、脱羧、及热变化等。
了解核酸的组成和基本结构。
21.油脂、蜡、萜类、甾族化合物和生物碱
了解油脂、蜡、萜类、甾族化合物、生物碱的基本结构与功能。
三、复试笔试
参考书目
《普通物理》，程守洙、江之永编，高等教育出版社1982年版；《无机化学》，武汉大学等编，高等教育出版社1994年版
本文来源山东大学研究生招生信息网
以上是关于【2023山东大学化学考研考试科目有哪些？附考试大纲】的内容，希望同学们力争上游，努力拼搏，争取上岸。如果您还想了解更多考研方面的知识，还可前往高顿考研频道获取大量考研资料和知识！
点击下方蓝色小卡片即可获取复习资料和真题哦！