中国海洋大学2024化学考研考试科目有几门？含两门考试大纲

中国海洋大学2023化学考研考试科目有哪几门？共计四门，复试一门，分别是思想政治理论、英语一、分析化学（含仪分）、物理化学A，复试有综合化学，对某一科知识感觉需要恶补的赶紧动起来，现在还有了考试大纲，往下来看完整版。 　　一、中国海洋大学化学考试科目 　　070300化学 　　不区分研究方向（学术）36 　　①101思想政治理论 　　②201英语（一） 　　③619分析化学（含仪分） 　　④815物理化学A 　　F0301综合化学 　　二、中国海洋大学化学考试大纲 　　619分析化学 　　考试内容 　　《分析化学》部分：（40%） 　　第一章概论 　　1.分析化学的定义、任务、作用和分析方法的分类；分析化学发展简史和现代分析化学学科发展趋势及特点；2.定量分析过程和分析方法；3.滴定分析的方法；滴定分析对化学反应的要求和滴定方式及分类；基准物质和标准溶液；4.掌握滴定分析的基本计算，浓度换算。 　　第二章分析试样的采集与制备 　　1.定量分析的基本过程及各步操作的主要目标；2.试样采集、制备、分解及预处理的基本操作。 　　第三章分析化学中的误差与数据处理 　　1.总体和样本的统计学计算；2.随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念；3.t分布曲线，置信度和平均值的置信区间；显著性检验：t检验和F检验；异常值的取舍方法；4.系统误差和随机误差的传递计算；5.提高分析结果准确度的方法。 　　第五章酸碱滴定法 　　1.活度的概念及计算，酸碱质子理论；2.酸碱的离解平衡，酸碱水溶液酸度、质子平衡方程；3.酸碱平衡体系中各型体的分布分数的计算和用质子理论即PBE方程式处理酸碱平衡的基本方法；4.酸碱平衡中溶液酸碱度的计算方法，包括强酸（碱）溶液、一元和多元弱酸(碱)；酸混合溶液；两性物质溶液；酸碱缓冲溶液的pH计算；5.缓冲溶液的作用原理及种类，缓冲容量的计算；有效缓冲范围；几种常用的缓冲溶液的配制和应用；6.指示剂的变色原理及选择原则；常用指示剂的变色范围及终点变化情况；7.酸碱滴定过程中氢离子浓度的变化规律，化学计量点、滴定突跃、滴定终点的含义、指示剂的选择；酸碱直接准确滴定、多元酸分步滴定的判别式；酸碱滴定中二氧化碳的影响；酸碱滴定的终点误差；8.酸碱滴定分析结果的计算及酸碱滴定法的应用。 　　第六章络合滴定法 　　1.分析化学中的络合物：简单络合物与螯合物；EDTA及其络合物；络合物溶液中的离解平衡。络合物的稳定常数：络合物的逐级平衡常数和积累稳定常数；溶液中各级络合物的分布；平均配位数； 　　2.络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算； 　　3.络合滴定基本原理：滴定曲线讨论；化学计量点pM计算；影响滴定突跃大小的因素；终点误差；准确滴定与分步滴定判别式；金属离子指示剂的作用原理及选择原则；常用的指示剂；指示剂的封闭与僵化； 　　4.络合滴定中的酸度控制：单一离子滴定的适宜酸度范围；分别滴定的酸度控制； 　　5.提高络合滴定的选择性的方法；选择滴定的可能性；酸度控制；掩蔽与解蔽；络合滴定终点误差的计算； 　　6.掌握络合滴定的方式及其应用和结果的计算；EDTA标准溶液的配制与标定。 　　第七章氧化还原滴定法 　　1.氧化还原平衡：能斯特方程；氧化还原反应的平衡常数；条件电位；氧化还原反应的方向、次序和程度；氧化还原反应的速度及其影响因素；催化反应和诱导反应； 　　2.氧化还原滴定法的基本原理：可逆对称氧化还原滴定曲线；不可逆体系的滴定曲线；等当点电位的计算；氧化还原滴定指示剂；氧化还原滴定结果的计算：用物质的量的关系处理比较复杂的氧化还原测定的计算问题，包括多组分体系和有机物的测定计算；终点误差； 　　3.氧化还原常用的预处理方法； 　　4.氧化还原滴定法的应用：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法和铈量法的原理和应用；不同氧化还原滴定法标准溶液在配制、标定及滴定过程中应注意的问题。 　　第八／九章重量分析法与沉淀滴定法 　　1.重量分析的基本概念；沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素； 　　2.沉淀滴定法：莫尔法，佛尔哈德法和法扬司法；各种方法的基本原理、滴定条件、指示剂及其应用； 　　3.沉淀的类型、形成过程及影响沉淀纯度的因素；沉淀条件的选择；均匀沉淀法； 　　4.掌握重量分析结果计算；掌握沉淀滴定法。 　　4第十章吸光光度法1.光吸收的基本定律：光的基本性质；吸收光谱的产生；朗伯-比耳定律及其偏离的原因；吸光度的加和性；比色法和吸光光度法及其仪器； 　　2.光度分析法的设计：对显色反应的要求；显色条件的选择；测量波长和吸光度范围的选择；参比溶液的选择； 　　3.光度分析法的误差：吸光度测量的误差；仪器测量误差，测量条件的选择； 　　4.其它吸光光度法和光度分析法的应用：示差光度法；双波长分光光度法；多组分分析；弱酸弱碱条件常数的测定；络合物的组成测定；稳定常数的测定；光度滴定法。第十一章分析化学中常用的分离和富集方法1.分析化学中常用的富集分离方法：沉淀分离与共沉淀分离、溶剂萃取分离、离子交换分离、液相色谱分离的基本原理；2.萃取条件的选择及主要的萃取体系，掌握液液萃取分离的基本参数及有关计算。 　　《仪器分析》部分（60%） 　　第一章绪论 　　1.仪器分析与化学分析的区别、关系； 　　2.仪器分析方法概述及分类； 　　3.仪器分析的特点及发展趋势； 　　4.仪器性能及其表征参数。 　　第二章光分析法导论1.光的波动性；2.光的粒子性：普朗克公式；3.电磁辐射；4.光谱仪器的构造：光源、波长选择器（类型、棱镜和光栅的分光原理和光学特性）、检测器。 　　第三章原子光谱法导论 　　51.原子光谱：产生和分类；2.谱线轮廓及变宽；3.温度对原子光谱的影响；4.试样原子化和导入方法。 　　第四章原子吸收光谱法（AAS） 　　1.AAS基本原理：原子吸收测量方法；2.AAS仪器：基本结构、各部分的作用。空心阴极灯；原子化器：火焰、无火焰原子化器的原理、特点、比较；分光系统：光谱通带；3.AAS干扰及消除：光谱干扰：谱线干扰、背景干扰；非光谱干扰：物理干扰、化学干扰、电离干扰；4.背景吸收及校正方法；5.AAS定量分析：分析方法、灵敏度、检测限；应用；6.原子荧光（AFS）：AFS产生、仪器基本结构及特点；应用。 　　第五章原子发射光谱法（AES） 　　1.AES的产生；2.AES仪器：基本结构、各部分的作用；常用的激发光源的原理和特点；3.光谱定性分析：基本原理、常用方法；4.光谱定量分析：赛伯•罗马金公式、内标法的原理、常用光谱定量分析方法。 　　第六章紫外-可见分光光谱法 　　1.分子吸收光谱概述：分子光谱的产生、有机分子中的电子跃迁类型、常见有机化合物的紫外-可见吸收光谱；2.紫外-可见分光光度计：基本结构及各部分作用；3.紫外-可见分光光度法的分析应用：定量分析、溶剂效应、紫外光谱的解析及应用。 　　第七章分子发光光谱法 　　1.荧光及磷光光谱法：荧光及磷光的产生过程、能量传递方式；激发光谱和发射光谱；影响If、Ip的因素；仪器构造及其特点；分析应用； 　　62.化学发光光谱法：化学发光产生的原理；仪器：流动注射式、流动注射分析法（FIA）。 　　第八章红外吸收光谱法 　　1.红外吸收光谱法基本原理、红外光谱仪；2.有机化合物的红外吸收光谱；3.影响红外光谱吸收的因素；4.红外光谱的解析及应用第九章核磁共振波谱法1.核磁共振波谱法的基本原理2.核磁共振波谱仪3.化学位移和核磁共振谱、简单自旋偶合和自旋分裂、复杂图谱的简化方法4.核磁共振谱的解析及应用 　　第十章电位分析法 　　1.电分析化学基本概念；2.离子选择电极的作用原理：离子选择性电极膜电位的产生、电位表达式；3.离子选择电极的类型、结构、原理和特点：晶体膜电极、pH玻璃电极；4.离子选择电极的性能参数；5.电位分析法的分析应用：电位选择性系数及其应用；pA的测定原理、测定方法；电位法误差的计算；应用。 　　第十一章电解和库仑分析法 　　1.基本原理：分解电压、析出电位；极化现象、过电位；电解时离子的析出次序及完全程度；法拉第定律；2.电解分析：控制电位电解、恒电流电解、汞阴极电解分离法的特点及应用；3.库仑分析法：恒电位库仑分析法、库仑滴定法的特点及应用。 　　第十二章极谱和伏安分析法 　　1.普通极谱法基本原理；2.极谱定量分析及应用：扩散电流方程式；干扰电流及其消除：充电电流、迁 　　7移电流、极谱极大电流、氧波；3.极谱波方程式：简单金属离子、络合物的极谱波方程式；4.极谱分析新技术的原理、特点及应用：单扫描极谱法、循环伏安法、脉冲极谱法、溶出伏安法、催化极谱波。第十三章色谱法导论1.色谱法概述：色谱法常用术语；2.色谱分类方法；3.色谱法基本理论：塔板理论、速率理论；4.色谱分离度及色谱分离方程；5.定性、定量方法：校正因子；常用定量方法：归一化法、内标法、外标法。 　　第十四章气相色谱法 　　1.气相色谱仪：基本构造、各部分作用；常用检测器的原理、应用范围、性能参数、特点；2.色谱分离条件的选择；3.气相色谱法固定相及其选择；4.气相色谱定性、定量分析：利用保留值、保留指数、经验规律定性；应用；5.毛细管色谱法。 　　第十五章高效液相色谱法（HPLC） 　　1.概述：HPLC特点、分类、原理及应用；2.高效液相色谱仪：基本结构、各部分作用；3.分配色谱法、吸附色谱法、离子交换色谱法和离子色谱法、尺寸排阻色谱法：原理；特点；应用。 　　第十六章质谱法 　　1.质谱的基本原理；2.质谱仪简介；3.质谱的离子类型、裂解规律的基本概念、开裂类型及规律；4.各类有机物的质谱；5.质谱的解析及应用 　　8仪器分析实验：各种仪器的基本操作；定性、定量分析方法及其应用。 　　五、是否需使用计算器 　　允许携带无存储功能的计算器。 　　815物理化学A 　　考试内容 　　0、绪论物理化学的发展史、研究对象和研究方法，物理量的表示及运算。 　　1、气体气体分子动理论、速率分布、能量分布、碰撞频率与平均自由程；理想气体状态方程、摩尔气体常数；实际气体的范德华方程；对比状态原理、压缩因子图。 　　2、热力学第一定律基本概念（系统与环境、强度性质与容量性质、状态、状态函数、状态方程、过程、途径、过程量、热、功、内能、焓、热容、反应进度、热效应、标准生热、标准燃烧热、可逆过程和不可逆过程、过程方向与限度等）；热力学第一定律；卡诺循环与热机效率的计算；Hess定律与基尔霍夫定律；化学反应焓的计算； 　　简单状态变化过程、相变过程和化学变化过程中Q、W、△U、△H等热力学量的计算；节流膨胀和焦耳－汤姆逊效应。 　　3、热力学第二定律热力学第二定律；卡诺定理、克劳修斯不等式、熵增加原理、热温商和熵的概念；熵变的计算；热力学第三定律；Helmholtz自由能和Gibbs自由能（Helmholtz函数和Gibbs函数）的概念和计算；热力学基本方程、麦克斯韦方程、热力学函数间的关系；克拉佩龙方程、克－克方程。 　　4、多组分系统热力学偏摩尔量与化学势；Gibbs-Duhem方程；理想气体和理想稀溶液中组分的化学势；实际气体中和实际溶液中组分的化学势；Raoult定律和Henry定律；稀溶液的依数性及计算；理想液态混合物的定义和性质；化学势的应用。 　　5、相平衡相律；单组分体系的相图；二组分体系的相图；杠杆规则；三组分体系的液－液相图；蒸馏和精馏的原理、相图分析、二元相图的绘制及其应用。 　　6、化学平衡化学反应的方向和平衡条件；化学反应的平衡常数和等温方程式；△rGmθ和Kθ的计算；温度、压力和其他因素对化学平衡的影响和范特霍夫公式；平衡组成和平衡产率的计算；同时反应化学平衡和复相反应化学平衡。 　　7、统计热力学基础基本概念：定位、非定位粒子系统、独立、相依粒子系统、统计热力学的基本假定、系统的微观状态数Ω、最概然分布和平衡分布、熵的统计意义等；玻尔兹曼分布律、粒子配分函数与热力学函数的关系、平动、转动、振动配分函数的计算；用配分函数计算理想气体反应的平衡常数。 　　8、电解质溶液Faraday定律应用；电导、电导率、摩尔电导率、离子淌度、离子迁移数、离子摩尔电导率、电解质活度、离子平均活度、平均质量摩尔浓度、平均活度因子和离子强度的概念及其求算；电导的测定及应用；Debye-Hückel离子互吸理论和离子氛模型。 　　9、可逆电池的电动势及其应用可逆电池和可逆电极；电动势的测定；可逆电池的书写方法及电动势的取号； 　　10根据化学反应设计电池，电极电势和电池电动势的计算；可逆电池热力学和能斯特方程；热力函数和平衡常数的计算；电动势产生的机理；电极电势和电池的电动势；电动势测定的其它应用如pH测定、活度因子测定、难溶盐溶度积测定等。 　　10、电解与极化作用分解电压和电极的极化；极化曲线和超电势；超电势测定方法、电化学极化塔菲尔公式、实际析出电势的计算及由电极反应析出物质先后顺序的判断，金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。 　　11、化学动力学基础 　　（一）化学动力学的任务和目的；化学反应速率表示方法；化学反应速率方程；具有简单级数的反应；几种典型的复杂反应；温度对反应速率的影响；链反应；拟定反应历程的一般方法。 　　12、化学动力学基础 　　（二）碰撞理论；过渡态理论；单分子反应理论；在溶液中进行的反应；光化学反应；催化反应动力学。 　　13、表面物理化学表面张力及表面吉布斯自由能；弯曲液面的附加压力、Young-Laplace公式和Kelvin公式；溶液表面吸附和吉布斯吸附等温式；固体表面吸附、弗兰德里希吸附等温式、朗格缪尔吸附理论、BET多分子层吸附理论；固－液界面吸附、接触角与杨氏方程、粘湿、润湿、铺展；表面活性剂。14、胶体分散系统和大分子溶液分散系统的分类；溶胶的制备与净化；溶胶的基本特征与胶团结构；溶胶的动力学性质、布朗运动、扩散和沉降；溶胶的光学性质、丁铎尔效应和瑞利公式；溶胶的电学性质、电动现象、扩散双电层理论和电动电位；胶体的稳定性与聚沉规律；乳状液；悬浮液；凝胶；泡沫；大分子溶液。 　　15、物化实验部分 　　（一）基础知识实验数据的测量和处理；物理化学实验安全知识； 　　（二）常用仪器的知识与操作测温系统、真空系统；压力系统；酸度计、分光光度计等； 　　（三）重要的物理化学实验 　　燃烧热和溶解热的测定；液体饱和蒸汽压的测定；液相反应平衡常数的测定；双液系的平衡相图；离子迁移数的测定；电导的测定及应用、电动势的测定及应用；极化曲线的测定及应用；蔗糖的转化、乙酸乙酯皂化反应、溶液表面张力的测定；固液吸附法测定比表面；粘度的测定及应用；差热分析等。 　　五、是否需使用计算器 　　允许携带无存储功能的计算器。 　　更多，如初试完整考试大纲和复试考试大纲，可前往中国海洋大学研究生招生信息网查看http://chem.ouc.edu.cn/2021/0908/c5491a346051/page.htm 　　本文来源中国海洋大学研究生招生信息网 　　以上是关于【中国海洋大学2023化学考研考试科目有几门？含两门考试大纲】的内容，希望同学们力争上游，努力拼搏，争取上岸。如果您还想了解更多考研方面的知识，还可前往高顿考研频道获取大量考研资料和知识！ 　　点击下方蓝色小卡片即可获取复习资料和真题哦！